“Regiões onde o elétron pode estar são chamadas de orbitais e segundo o princípio de exclusão de Pauli, cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins diferentes (contrários). Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes; no entanto, para facilitar a visualização, é comum eles serem representados igualmente”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J. MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral Fundamentos: a estrutura atômica. p. 25-54. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 38-40.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Química Inorgânica sobre os números quânticos e o princípio de Aufbau, é correto afirmar que:
A O posicionamento dos elétrons nos orbitais visa a utilização da menor quantidade de energia, não importando a estabilidade.
B Cada elétron em um átomo deve possuir muitos, diversos números quânticos que o diferencie de todos os outros elétrons.
C Dois elétrons em um mesmo orbital têm a mesma energia que dois elétrons localizados em orbitais diferentes.
D A diferença na intensidade repulsão dos elétrons depende se os mesmos estão localizados no mesmo orbital ou em orbitais diferentes, pois eles não se repelem.
E A atração existente entre os elétrons favorece sua distribuição nos mesmos orbitais.
Alguém pode me ajuda por favor!
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Falsa. Veja o Princípio da Construção: a configuração contendo orbitais semipreenchidos é a mais estável (menor energia) devido a diminuição da repulsão entre os elétrons no mesmo orbital (cargas negativas);
b) Falsa. Cada elétron possui apenas 4 nºs quântico. n, ℓ, m, spin;
c) Falsa. Cada orbital tem seu nível de energia;
d) Falsa. Elétrons sempre se repelem;
e) Falsa. Elétrons não se atraem, se repelem.
Resposta:
A resposta correta é a letra C
Explicação:
O s elétrons s ão posic ionados nos orbitais para dar a m enor energia eletrônic a total p ara o átom o. [...] O princ ípio de exc lus ão de Pauli determina que c ada elétron em um átom o tenha um únic o c onjunto de números quântic os. [...] Dois elétrons no m esm o orbital têm um a energia m aior do que dois elétrons em orbitais diferentes , por c ausa da repuls ão eletrostática. [...] Elétrons no m es m o orbital s e repelem m utuam ente m ais do que el étrons em orbitais s eparados . [... ] Q uando dois el étrons c arregados negativam ente ocupam a m esm a região do es paç o (m es m o orbital) em um átom o, repelem um ao outro. [...] Com o res ultado, es s a forç a repuls iva favorec e elétrons em diferentes orbitais em detrim ento de elétrons nos m esm os orbitais ”