Question

Reagindo 90,9g de KNO3 com uma solução de H2SO4 aquecida, obteve-se HNO3. Que massa de HNO3 foi obtida, sabendo que a reação teve um rendimento de 80 % ?

Dado: M.M. KNO3 = 101g/mol; M.M. HNO3 = 63g/mol 2 KNO3 ( S ) + H2SO4 ( AQ ) 2 HNO3 ( AQ ) + K2SO4 ( S )​

Answer 1

Resposta: 45,36 g de HNO₃

Explicação:

→ Inicialmente, calcula-se a massa de HNO₃ se o rendimento fosse 100%:

2 KNO₃(s) + H₂SO₄ (aq) → 2 HNO₃(aq) + K₂SO₄(s)

2 . 101 g KNO₃ ----- 2 . 63 g HNO₃

90,9 g KNO₃ ------ m

m = (90,9 . 2 . 63) / (2 . 101)​

m = 56,7 g HNO₃ (100%)

Finalmente, calcula-se a massa de HNO₃ se o rendimento for 80%:

56,7 g ----- 100%

m ----------- 80%

m = (56,7 . 80) / 100

m = 45,36 g HNO₃

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Answer 2

45,36 g de HNO3

Explicação:

2KNO3 ( S ) + H2SO4 ( AQ ) 2 HNO3 ( AQ ) + K2SO4 ( S )

2 . 101 g KNO3 ----- 2 . 63 g HNO3

90,9 g KNO3 ------ m

m = (90,9 . 2 . 63) / (2 . 101)

m = 56,7 g HNO3 (100%)

Finalmente, calcula-se a massa de HNO3 se o rendimento for 80%:

56,7 g ----- 100%

m ----------- 80%

m = (56,7 . 80) / 100

m = 45,36 g HNO3