Question

Reagindo 10g de gás hidrogênio (H2) com 500g de gás cloro (Cl2) obtém-se Xg de ácido clorídrico (HCl) e resta uma massa Yg de um dos reagentes que está em excesso. Calcule Xg e Yg.

Answer 1

Resposta:

360g de HCl e 150g do reagente em excesso Cl2

Explicação:

Primeiro devemos balancear a equação e descobrir a massa molar dos compostos: H = 1 e Cl = 35

H2  +  Cl2 ----> 2 HCl

2g      70g           72g

10g    500g           Xg

De 2g para 10g, multiplicou por 5, logo devemos multiplicar os outros valores por cinco também. Então fica: 70g vezes 5 = 350g, no enunciado ele disse que reagiu 500g, portanto esse é o reagente em excesso. Como produto da reação teremos: 72g vezes 5 = 360g

Então dos 500g de Cl2 utilizados, somente 350g reagiram: 500-350= 150g de reagente Cl2 em excesso.