Question

reações que descrevem o uso da amônia como matéria-prima na produção de ácido nítrico e da barrilha (carbonato de sódio).

Answer 1

Ácido nítrico
  O ácido nítrico pode ser obtido industrialmente usando N₂ e O₂ do ar ou usando NH₃ (amônia), que reage com O₂ na presença de um catalisador (platina). Segue as reações (já balanceadas):

1.      4NH₃(g) + 5O₂ (g) --------------> 4NO (g) + 5H₂O(g)
  
Em seguida, transforma-se monóxido de nitrogênio (NO) é convertido em dióxido de nitrogênio (NO₂), através de um reação com O₂:

2. 2NO(g) + O₂(g) ------------------> 2NO₂(g)

Então, por fim, esse NO₂ formado reage com água, produzindo ácido nítrico (HNO₃) e ácido nitroso (HNO₂), este segundo usado para produzir mais HNO₃ (decomposição)

3. 2NO₂ + H₂O(l) ------------------> HNO₂ (aq) + HNO₃(aq)

4. 3HNO₂ (aq) ---------------> HNO₃ + 2NO(g) + H₂O(l)
  

Barrilha (Carbonato de cálcio)

Esse processo é chamado "Processo Solvay" e faz uso da amônia no processo de produção de CaCO₃.A amônia nesse processo é utilizada apenas para saturar a salmoura (água saturada de sal), produzindo NH₄OH. 

1. NH₃  + H₂O  --------------------> NH₄OH

Nas reações seguintes, a amônia não se encontra presente. 
Em seguida, adiciona-se CO₂ na reação para conseguir produzir NaHCO₃, que deve precipitar. Então, esse NaHCO₃ é filtrado e aquecido até a calcinação, formando NaCO₃.

2. CO₂ + H₂O -------------> H₂CO₃

3. 2NH₄OH + H₂CO₃ ------------------> (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O

4. (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O -------------> 2NH₄HCO₃

5. NH₄HCO₃ + NaCl ------------------> NaHCO₃(precipitado) + NH₄Cl

6. 2NaHCO₃ ----------------------> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Bem, espero ter ajudado.