Question

Reações de oxidação-redução (redox) são reações acompanhadas por perda ou ganho de elétrons, ocorrendo uma variação no número de oxidação (Nox) dos elementos envolvidos. Numa ligação iônica ocorre a transferência de elétrons, por isso pode-se dizer que os átomos adquirem carga elétrica. Denomina-se NOX a carga elétrica que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos.

(RUSSEL, 1994; SKOOG et al., 1997).

Assinale a alternativa que corresponda ao número de oxidação Fe++:


a.
+2.


b.
-1.


c.
Zero.


d.
+1.


e.
-2.

Answer 1

Resposta: +2

Explicação: Alternativa "a" é a correta

Answer 2

O número de oxidação Fe++ representa NOX: +2.

Como interpretar o NOX?

O número de oxidação dos elementos químicos representam o número de elétrons presentes em sua ligação química.

Vamos tomar como exemplo o elemento ferro (Fe):

• $Fe (Fe^0)$: significa que o NOX equivale a 0, ou seja, o elemento encontra-se em estado natural (não reduzido e não oxidado);
• $Fe^+ (Fe^+^1)$: significa que o NOX equivale a +1, ou seja, ele perdeu 1 elétron e está com 1 próton a mais em sua estrutura;
• $Fe^+^+ (Fe^+^2)$: significa que o NOX equivale a +2, ou seja, ele perdeu 2 elétrons e está, agora, com 2 prótons a mais em sua estrutura.

Perceba que o mais (+) presente ao lado do elemento denota uma oxidação, pois há a perda de elétrons.

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