Question

Reação de neutralização é muito utilizada na indústria química. A equação H2SO4 + Al2(SO)3 + H2Onão está balanceada. Balanceando-a com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

A) 8
B) 9
C) 10
D)11
E)12

Se puder, tenta explicar um pouco, por favor.

Answer 1

Acho que a sua equação está incompleta. Vou tentar completá-la, se não estiver correto por favor me avise que eu refaço, certo? 
H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Isso sim é uma reação de neutralização porque consistem em:
ácido + base = sal + água

Para balancear basta fazer uma contagem do numero de átomos antes da seta e depois da seta. E fazer tudo ficar igual trocando os coeficientes. Coeficientes são aqueles números antes dos átomos, por exemplo:
3H2O - 3 indica que há 3 H2O e esse 2 indica que há apenas 2 H. Agora o 3 indica que há três moléculas de água. Qualquer duvida me pergunte.
Portanto:
Antes da seta
H = 5 átomos
S = 1 átomo
O = 7 átomos
Al = 1 átomo

Depois da seta
H = 2 átomos
S = 3 átomos
O = 13 átomos
Al = 2 átomos

Agora é igualar, por tentativas. Primeiro iguale o numero de enxofres colocando o coeficiente 3 antes de H2SO4. Agora temos 9 hidrogênios antes da seta (contando com os do Al[OH]3), três enxofres e 15 oxigênios. 

Agora o numero de alumínios, há 2 depois da seta e apenas 1 antes. Portanto coloque um dois antes de 2Al(OH)3. 
Ficou assim até agora:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Agora numero de hidrogênios e oxigênios. É recomendável sempre deixá-los por ultimo porque eles estão presentes em mais de um reagente ou produto.
Existem, depois do balanceamento que fizemos dos átomos de enxofre e alumínio:
antes da seta:
H = 12 átomos
O = 18 átomos

depois da seta:
H = 2 átomos
O = 12 átomos

portanto se colocar um 6 antes do H2O ficam 12 hidrogênios e 6 oxigênios + 12 oxigênios do Al2(SO4)3 deixando a equação devidamente balanceada desta forma:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Soma = 3 + 2 + 1 + 6 = 12
letra E