Question

QUÍMICA VARIAÇÃO DE ENTALPIA! A reação de hidrogenação catalítica do eteno formando etano. Qual é a variação de entalpia, aproximadamente, para esta reação?
eteno Ni ou Pt etano
H2C = CH2 + H2 ----> H3C ---- CH3
Dados: C=C: 614 KJ/mol C-C: 345 KJ/mol C-H: 413 KJ/mol H-H: 436 KJ/mol
Alternativas:
( ) +121 Kcal.mol-¹
( ) -51 Kcal.mol-¹
( ) -125 Kcal.mol-¹
( ) +153 Kcal.mol-¹
( ) +60 Kcal.mol-¹
Se possivel por favor explicar como foi feito o processo pra poder entender e resolver futuras questões sozinha.

Answer 1

observe que foram dado os dados

Dados:
C=C: 614 KJ/mol
C-C: 345 KJ/mol
C-H: 413 KJ/mol
H-H: 436 KJ/mol

reação :
H2C = CH2 + H2 ----> H3C - CH3

na molécula de eteno : H2C = CH2

tem uma ligação  C = C e    4 ligação H - C

pra quebrar essa molécula precisa de: 614 + 4( 413) = 2266 kj/mol

o H - H  = 436 kj/mol

já a molécula de  etano tem:  uma ligação C -C  e 6 ligações H-C

345 + 6( 413) = 2823 kj/mol

entalpia = Hprodutos - Hreagentes

Entalpia = 2823 - (2266 + 436 ) = + 121 kj/mol