Question

(Química Geral) Cobre têm raio atômico de 0,128nm (1,28 Å), uma estrutura cfc, um peso atômico de 63,5 g/mol. Calcule a densidade do cobre.
Resposta: 8,89 g/cm3

Parece ser uma questão bem complexa, então por favor resposta passo a passo, incluindo a dedução da fórmula, grato :D

Answer 1

aresta = 2.raio . √2                       para CFC

aresta = 2 . 0,128 .√2 = 0,36 .10 ⁻⁹ m

volume = aresta³  = 0,36³ = 0,046656 .10⁻²⁷ m³  ~>  4,66 .10⁻²³ cm³

densidade = n.A / Vc.NA

onde:

n= número de átomos da célula unitária ( para CFC = 4)
A= peso atômicoVc= Volume da célula unitáriaNA= Número de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol)
d = 4 . 63,5 / 4,66 .10⁻²³ . 6.10²³

d = 254 / 27,96 =  8,89 g / cm³