Question

QUÍMICA

Foi realizado um experimento para verificar se uma determinada solução aquosa continha íons prata $(Ag^{+}):$ em um béquer contendo esta solução, foi introduzido um fio de cobre $(Cu^{o} )$ e , com o passar do tempo, observou-se deposição de prata metálica no fio de cobre e a solução, que era incolor, se tornou azulada. Em relação ao experimento realizado, responda ao que se pede :

$Dados:E^{o}(Ag^{+}/Ag)=+0,80V; (Cu^{2+}/Cu)=+0,34V$

A) Qual a espécie oxidante ?

B) Qual a espécie redutora ?

C) Escreva a equação da semi-reação de oxidação .

D) Escreva a equação da semi-reação de redução .

E) Calcule o potencial da reação .

Sua ajuda é muito importante para mim ;)
Obrigada !

✨ $By : Mary$ ✨

Answer 1

Dados

E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80V

E⁰(Cu⁺²/Cu = +0,34V

Considerando a pilha Cu⁰/Cu⁺²//Ag⁺/Ag⁰

A) Qual a espécie oxidante ?

Ag⁺

B) Qual a espécie redutora ?

Cu

C) Escreva a equação da semi-reação de oxidação .

Semirreação no ânodo: Cu → Cu⁺² + 2 e⁻ (Oxidação - ocorre a corrosão)

D) Escreva a equação da semi-reação de redução .

Semirreação no cátodo: 2 Ag⁺ + 2 e⁻ → 2 Ag⁰  (Redução - ocorre a deposição)

E) Calcule o potencial da reação

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,80V - 0,34V

ddp= 0,46 V

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