Question

QUIMICA ESTEQUIOMETRIA Calcule a quantidade em mols de água formados na combustão completa de 21,6 gramas de 1 propanol . Dados H = 1 C = 12 O = 16

C3H8O + 4,5O2 -----> 3CO2 + 4H2O

Answer 1

Convertendo gramas de propano pra mol (sabendo que a massa molar do 1 propanol é 60):

60 gramas de  propanol ---------- 1 mol de propanol
21,6 gramas de propanol --------- x

60*x=21,6
x=21,6/60
x=0,36 mols

Sabemos, pela equação, que 1 mol de propanol forma 4 mols de água, então:

1 mol propanol ---------- 4 mol de água
0,36 mol propanol ------ x

x=4*0,36
x=1,44 mols de água

Bons estudos Bob.

Answer 2

C3: 36

H8: 8

O: 16

= 60g de C3H8O, Com esta quantidade, obtemos 4 mls de H2O de acordo com a reação balanceada. então:

Regra de 3

60g C3H8O    ------ 4 Mols de H2O

21,6g C3H8O ------ Quantos mols de H2O?

4 X 21,6 = 86,4    

60=86,4      

86,4 / 60 = 1,44

Temos 1,44 mols de H2O

bons estudos