Question

(Química-Calculo Estequiométrico)

Qual é a massa de gás butano (C4H10) necessário para produzir 22,4 L de agua?

dados: C=12; H=1; VM=22,4;

C4H10 + 6,5 O2 => 4CO2 + 5H20

Essa matéria ta me matando, se alguem puder resolver e explicar um pouco pra mim eu ficaria muito grata, é nois

Answer 1

Oi bruna, bom, vamos lá :

Primeira coisa a se fazer, é observar os coeficientes da nossa reação, vamos utilizar apenas o que nos interessa, no caso o C4H10 e o 5H2O.

Uma coisa que você tem que entender nos cálculos estequiométricos, é que estamos falando sempre de proporcionalidade, então, pra ficar mais fácil, lembre que :

1 mol = 1 V = 6.10²³ moléculas = 22,4 L (volume molar nas CNTP) = ..

são coisas proporcionais.

certo, voltando a questão, você só precisa trabalhar com as informações que te interessam, portanto :

1 C4H10 -- 5H2O

agora, lembre que eu falei que tudo trata-se de proporções, então, eu posso muito bem utilizar as grandezas convenientes pra mim, nesse caso, vou utilizar massa e volume molar.

1 MOL DE C4H10 -- 5 VM DE H2O

1 mol de C4H10 (4.12 + 10.1) -- 5 VM DE H2O (5.22,4)

58 g -- 112 L

x ------- 22,4 L

x = 11,6 g.

então são necessários 11,6 g de butano para se produzir 22,4 litros de água.

Bruna se quiser mais ajuda nessa parte de cálculos estequiométricos, me add no face : Enzo Osako.

Abraços.