Química a quantidade de água em grama produzida pela combustão completa de 10g de hidrogênio é de dados h2=2g/mol,H2O=180g/mol
2h2+o2➡2 H2O
A)180g
B)90g
C)135g
D)150g
E)360g
Soluções para a tarefa
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1
Há um engano, 1Mol H2O= 18g
Equação química balanceada:
2H2 + O2 --- > 2H2O Vemos que 2 Moles de hidrogênio produzem 2 Moles
de água;
1Mol H= 2g ==> 2Mol= 4g
1Mol H2O= 18g ==> 2Mol= 36g
Regra de três:
4g H --- 36g água
10g H --- xg água
x= 36*10/4
x= 90g de água são produzidos pela combustão completa de 10g de hidrogênio
letra b)
Equação química balanceada:
2H2 + O2 --- > 2H2O Vemos que 2 Moles de hidrogênio produzem 2 Moles
de água;
1Mol H= 2g ==> 2Mol= 4g
1Mol H2O= 18g ==> 2Mol= 36g
Regra de três:
4g H --- 36g água
10g H --- xg água
x= 36*10/4
x= 90g de água são produzidos pela combustão completa de 10g de hidrogênio
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