Question

Questões de Química. Por favor ajudem. 1) O vinagre é composto pelo ácido acético CH3COOH, como princípio ativo. Imagine uma embalagem de 1L de vinagre (solução) contendo 55ml de ácido acético. Determine o título e a porcetagem em volume de CH3COOH nessa embalagem. 2) Em relação a uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), calcule: a) a concentração em g/L de uma solução que contém 2,0 g de NaOH dissolvidos em 250ml de solução. 3) Considere que um caminhão transportou 4900 g do ácido sulfúrico, qual a concentração molar do ácido sulfúrico transportada, sabendo-se que a densidade do ácido é aproxidamente 2g/cm³. 4) Beth preparou 50ml de café adicionando-se 10g do pó de café. Como o sabor ficou intenso, Beth resolveu adicionar 50ml de água. Qual a concentração inical (C1) e final (C2) de café na preparação de Beth? 5) - Zeza preparou 500ml de garapa com 200g de açúcar (sacarose) C12H22O11, para acalmar diante das preocupações. Para melhorar a garapa, Zeza adicionou 500ml de água. Determine a concentração molar inicial e final w1; e w2; MASSAS MOLARES: C = 12, O = 16, H = 1

Answer 1

Bom dia ^-^

Questão 01

O Título (T) é a relação entre o volume do soluto e o da solução.

Lembrando:

$1L=1000mL$

Calculando o Título:

$T=\frac{55}{1000}=0,055$

A Porcentagem em Volume é o Título vezes 100:

$Pv=5,5\%$

Questão 02

$NaOH_{(s)} + H_2O_{(l)}\: -> Na_{(aq)}^+ + OH_{(aq)}^-$

$250ml=\frac{1}{4}L$

Calculando a Concentração:

$C=\frac{2}{\frac{1}{4}}=8\: g/L$

Questão 03

Sabemos que:

$1cm^3 = 1mL$

Logo:

$d=2\:g/mL$

Sabemos também que:

$MM( H_2SO_4)=98g/mol$

Por Regra de Três:

$4900g-----xmol$

$98g------1mol$

$x=50mol$

Logo, temos 50mol nessa solução.

Por Regra de Três:

$2g-----1mL$

$4900-----xmL$

$x=2450mL=2,45L$

Calculando a Concentração Molar:

$m=\frac{50mol}{2,45L}$

$m=20,40 \: mol/L$

Questão 04

Primeiro a inicial:

$C_{1}=\frac{10}{50 \times 10^{-3}} =2\times 10^2$

$C_{1}=200\: g/L$

Agora a final:

$C_2=\frac{10}{100 \times 10^{-3}} =10 \times 10^{-1}$

$C_2=100\: g/L$

Questão 05

Massa molar da sacarose:

$MM(C_2H_{22}O_{11})=342\:g/mol$

Calculando a quantidade de mols em 200g:

$342g-----1mol$

$200g-----xmol$

$x=0,58 \: mol$

(Aproximadamente)

Calculando a Concentração Molar Inicial:

$m_1=\frac{0,58}{0,5}=1,16 \: mol/L$

Agora a Final:

$m_2=\frac{0,58}{1}=0,58 \: mol/L$

Perdão se cometi algum erro.