Question

QUESTÕES
1) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol)

2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. ( Dado: MFe = 56 g/mol)
•
•

3) Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a: 11,5 g de sódio;
6,4 g de enxofre;
1,204 . 1025 átomos de cobre;

a)11,5 g de sódio
b)6,4 g de enxofre
c)1.204 . 10~25 átomos de cobre
d)14,2 g de átomos de cloro
(Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)
14,2 g de átomos de cloro.

QUESTÕES
4) Quais são as massas molares?

a) C6H12O6 (glicose)
b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio )
c) C12H22O11 ( sacarose)

5) Calcule:
a) Quantos mols temos em 40 g de bromo.
b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferro
c) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio.
d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio , qual o número de átomos.

Answer 1

Resposta:

1) 1 mol= 24g.

3 mol= xg.

x= 24.3.

x= 72g de Mg.

2) 1 mol= 56g.

50 mols= xg.

x= 50.56.

x= 2800g de Fe ( Ferro- 56g/mol).

3) a) x= 11,5 ÷ 23= 0,5 mol.

b) x= 6,4 ÷ 32= 0,2 mol.

c) x= 1,204.10²⁵ ÷ 6.10²³ = 20,0666... mol.

d) x= 14,2 ÷ 35,5 = 0,4 mol.

4)a) Glicose

C= 12.6= 72.

H= 1.12= 12.

O= 16.6= 96.

72+12+96=180.

b) Ferrocimento de Potássio

K= 39.4= 156.

Fe= 55,8.1= 55,8.

C= 12.6= 72.

N= 14.6= 84.

156+55,8+72+84= 367,5.

c) Sacarose

C= 12.12= 144.

H= 1.22= 22.

O= 16.11= 176.

144+22+176=342.

5)a) 1 mol= 80g.

40g= x mols.

80x =40.

x=40÷80= 0,5 mol de Br.

b)1 mol= 6,02.10²³ átomos.

3 mol- x.

3.6,0210²³= 18,02.10²³ átomos.

c)1 mol= 6.10²³ átomos = 40g/mol.

x=60g.

x=9.10²³ átomos em 60g.

d)1 mol= 23g - 6,02.10²³.

23x=1,15.6,02.10²³.

23x=6,923.

x= 3.10²².

Answer 2

Fazendo os calculos obtivemos:

1) A massa de 3 mols de magnésio é de 72g

2) A massa da barra de ferro é de 2800g

3) A quantidade de manteria (n) correspondente é=

• a) 11,5g de sódio= 0,5mol

• b)6,4g de enxofre= 0,2mol

• c)1.204 . 10~25 átomos de cobre= 20,06 mol

• d)14,2 g de átomos de cloro= 0,4 mol

4) As massas molares:

• a)glicose = 180g/mol

• b)ferrocianeto de potássio= 367,8g/mol

• c)sacarose= 342 g/mol

5)

• a) temos  0,5 mol em 40g de bromo

• b)temos 18,02.10²³ átomos  átomos em 3 mols de ferro

• c)temos 9,03. 10²³ átomos átomos em 60g de cálcio

• d)o número de átomos é de 3,01 . 10²² átomos

Cálculos de massa, mol e átomos

Questão 1

Nessa questão temos que descobrir a massa de 3 mols de átomos de magnésio

Para isso podemos usar a regra de três, facilitador de contas:

1mol ------- 24g

3mol------- Xg

X=24.3

X=72g de Mg

Questão 2

Nessa questão temos que descobrir a massa de uma barra feita de 50 mols de Fe

Também usaremos a regra de três, pois o principio é o mesmo:

1mol    ----- 56g

50mol ------ Xg

X=56.50

X=2800g de Fe

Questão 3

Para essa questão devemos descobrir a quantidade de matéria N.

Para isso utilizaremos a fórmula n=m/M , sendo m massa e M masssa molar:

a) n= 11,5 /23= 0,5 mol.

b)n= 6,4 ÷ 32= 0,2 mol

c)n= 1,204.10²⁵ ÷ 6.10²³ = 20,0666... mol

d)n= 14,2 ÷ 35,5 = 0,4 mol

Questão 4

A questão  4 nos pede as massas molares de algumas substâncias:

• a) A massa molar da glicose C6H12O6

Ela é formada de C, H e O e cada um desses elementos tem uma massa atômica (12,1 e 16)

Agora multiplicaremos pela quantidade de vezes que esses elementos aparecem:

C6 -> 12.6= 72

H12 -> 1.12= 12

O6 -> 16.6= 96

Somando teremos

72+12+96=180g/mol

Agora repetiremos a mesma operação nas outras alternativas:

• b)massa molar do ferrocianeto de potássio K₄Fe(CN)₆

K= 39.4 = 156

Fe= 55,8.1 = 55,8

C=12.6 = 72

N=14.6 = 84

156+55,8+72+84= 367,8g/mol

• c)massa molar da sacarose C12H22O11

C=12.12 = 144

H= 1.22 = 22

O=16.11 = 176

144+22+176= 342 g/mol

Questão 5

• a) Nessa questão temos que calcular quantos mols temos em 40g de bromo

Pela tabela periódica sabemos que 1 mol de bromo tem número molar ≅ 80g, logo, podemos montar uma regra de três:

1mol ------- 80g

Xmol ------- 40g

80x=40

x=40/80 = 0,5 mol de Br

• b) Para calcularmos quantos átomos temos em 3 mols de ferro devemos lembrar que 1 mol = 6,02.10²³ átomos

A partir disso podemos montar uma regra de três:

1mol ----- 6,02.10²³ átomos

3 mol ----- X

X= 3. 6,02.10²³ átomos

X=18,02.10²³ átomos

• c)Para essa alternativa também montaremos uma regra de três:

6,02.10²³ ------ 40g/mol

  X        ----------- 60g

40X=60.  6,02.10²³

40X= 361,2 . 10²³

X= 361,2.10²³

         40

X= 1806/5 .10²³

         40

X=903. 10²³

       100

X= 903.10²³

       10²

X=903.10²¹

X=9,03. 10²³ átomos

• d)número de átomos em 1,15g de sódio

resolveremos novamente pela regra de três:

23g ------  6,02.10²³

1,15g ------ X

23X= 1,15 .  6,02.10²³

23X= 6,923 . 10²³

X= 6,923. 10²³

         23

X=0,301 . 10²³

X=3,01 . 10²² átomos

Veja mais sobre mols em:

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