Question

*Questão sobre molaridade, alguém me ajuda por favor!!!*

1. Qual o volume de HCl que deve ser usado na preparação de 1 L, numa concentração de 0,1 mol/L? Considere que a densidade do HCl é igual a 1,18 g/mL e a pureza é 37% m/m. H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
.

2. Qual o volume que deve ser pipetado de cada solução, para a diluição que se pede em cada alternativa? Use a equação de diluição. Considere que você só tem balão de 25 mL no laboratório.
a) Diluir para 0,2 g/L a partir de 10g/L.

b) Diluir para 0,01 g/L a partir de 1g/L.
.

3.Qual o volume de H2SO4 concentrado (18 mol/L) necessário para preparar 250 mL de uma solução na concentração de 3 mol/L?


4. Qual o volume de H2SO4 concentrado que deve ser usado na preparação de 1 L de solução, numa concentração de 5 mM? Considere que a densidade do H2SO4 é igual a 1,84 g/mL e a pureza é 96% m/m. H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. Calcule a concentração do ácido sulfúrico concentrado antes de aplicar na equação da diluição.
.

5. Qual o volume de ácido acético concentrado que deve ser usado na preparação de 100 mL de solução, numa concentração de 0,2 mol/L? Considere que a densidade é igual a 1,049 g/mL e a pureza é 99,7% m/m. C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)D=1,18 g/ml,POT(%)=37%,MM=36,5 g/mol,C=0,1 mol/L,V=1 L x 1000--->1000 ml,d=?,m=?,V=?

d=D.POT(%)/100       C=m/MM.V(L)          d=m/V

d=1,18.37/100            0,1=m/36,5.1            0,4366=3,65/V

d=43,66/100             m=0,1.36,5.1             V=3,65/0,4366

d=0,4366 g/ml          m=0,1.36,5.1             V=8,36 ml ou 8,40 L

                                  m=3,65 g

                                           ou  

C1=D.POT/MM                                        C1.V1=C2.V2

C1=1,18.0,37/36,5                                   12.V1=0,1.1000

C1=0,4366/36,5                                     12.V1=100

C1=0,012 mol/ml x 1000-->mol/L          V1=100/12

C1=12 mol/L                                             V1=8,33 ml ou 8 ml

2)V1=25 ml

a)C1=0,2 g/L,C2=10 g/L,V2=?

 C1.V1=C2.V2

 0,2.25=10.V2

 5=10.V2

 V2=5/10

 V2=0,50 ml  

b)C1=0,01 g/L,C2=1 g/L,V2=?  

 C1.V1=C2.V2  

 0,01.25=1.V2

 V2=0,25 ml  

3)V1=?,C1=18 mol/L,V2=250 ml,C2=3 mol/L  

C1.V1=C2.V2  

18.V1=3.250  

18.V1=750  

V1=750/18  

V1=41,70 ml  

4)V2=1 L x 1000--->1000 ml,C2=5 mol/L,MM=98 g/mol,D=1,84 g/ml,POT(%)=96%  

d=D.POT(%)/100      C2=m/MM.V2(L)     d=m/V1  

d=1,84.96/100          5=m/98.1                 1,7664=490/V1  

d=176,64/100           m=5.98.1                  V1=490/1,7664  

d=1,7664 g/ml          m=490 g                  V1=277 ml

C1.V1=C2.V2  

277.C1=5.1000  

277.C1=5000  

C1=5000/277  

C1=18 mol/L  

                                       ou  

C1=D.POT/MM                                        C1.V1=C2.V2  

C1=1,84.0,96/98                                    18.V1=5.1000  

C1=1,7664/98                                         18.V1=5000  

C1=0,018 mol/ml x 1000-->mol/L         V1=5000/18  

C1=18 mol/L                                            V1=277 ml ou 277,80 ml  

5)V2=100 ml:1000--->0,1 L,C2=0,2 mol/L,MM=60 g/mol,D=1,049 g/ml,POT(%)=99,70%

d=D.POT(%)/100           C2=m/MM.V1(L)       d=m/V2

d=1,049.99,7/100          0,2=m/60.0,1           1,045853=1,2/V1  

d=104,5853/100           m=0,2.60.0,1            V1=1,2/1,045853

d=1,045853 g/ml          m=1,2 g                     V1=1,15 ml ou 1,20 ml  

C1.V1=C2.V2

1,15.C1=0,2.100

1,15.C1=20

C1=20/1,15

C1=17,40 mol/L ou 17 mol/L

                                       ou  

C1=D.POT/MM                                        C1.V1=C2.V2  

C1=1,049.0,997/60                                17.V1=0,2.100

C1=1,045853/60                                    17.V1=20

C1=0,017 mol/ml x 1000-->mol/L          V1=20/17

C1=17 mol/L                                            V1=1,15 ml ou 1,17 ml ou 1,20 ml

Answer 2

Resposta:

1) V ≅ 8,3 mL

2)

a) V1= 0,5 mL

b) V1= 0,25 mL

3) V1= 0,04 L ou 40 mL

4)

a) V≅ 0,28 mL

b) C1≅ 17,86 M

5) V≅ 114,85 mL

Explicação:

1)

- cálculo da massa pura de HCℓ em 0,1 mol/L

M= m ÷ (MM*V)

m= 0,1 mol/L * 36,5 g/mol * 1 L

m= 3,65 g

- como a pureza= 37%

- cálculo da massa real

Regra de três

100 g(solução) ---- 37 g(ácido)

m(solução) ---------- 3,65 g(ácido)

m(solução)= 100 g * 3,65 g ÷ 37 g

m(solução)= 9,8 g

- cálculo do volume

V= m ÷ D

V= 9,8 g ÷ 1,18 g/mL

V ≅ 8,4 mL

2)

a) Dados

C1= 10 g/L

C2= 0,2 g/L

V1= ?

V2= 25 mL

C1V1=C2V2

V1= 0,2 g/L * 25 mL ÷ 10 g/L

V1= 0,5 mL

b) Dados

C1= 1 g/L

C2= 0,01 g/L

V1= ?

V2= 25 mL

V1= 0,01 g/L * 25 mL ÷ 1 g/L

V1= 0,25 mL

3) Dados

C1= 18 mol/L

C2= 3 mol/L

V1= ?

V2= 0,25 L

V1= 3 mol/L * 0,25 L ÷ 18 mol/L

V1= 0,04 L ou 40 mL

4)

- cálculo da massa de H₂SO₄ pura em 5 M (ou 5mM milimol= 0,005 M ?)

a) M= m ÷ (MM*V)

m= 0,005 mol/L * 98 g/mol ÷ 1 L

m= 0,49 g

- como a pureza= 96%

- cálculo da massa real

Regra de três

100 g(solução) ---- 96 g(ácido)

m(solução) ---------- 0,49 g(ácido)

m(solução) = 100 g * 0,49 g ÷ 96 g

m(solução) = 0,51 g

- cálculo do volume

V= m÷D

V= 0,51 g ÷ 1,84 g/mL

V≅ 0,28 mL

- cálculo da concentração do H₂SO₄ antes da diluição

C1V1=C2V2

C1= ?

C2= 0,005 M

V1= 0,28 mL

V2= 1 L= 1000 mL

C1= 0,005 M * 1000 mL ÷ 0,28 mL

C1≅ 17,86 M

5)

- cálculo da massa de CH₃COOH (MM= 60 g/mol)puro em 0,2 mol/L

M= m ÷ (MM*V)

m= 0,2 mol/L * 60 g/mol ÷ 0,1 L

m= 120 g

- como a concentração percentual= 99,7%

Regra de três

100 g(solução) ---- 99,7 g(CH₃COOH)

m g(solução) ------  120 g(CH₃COOH)

m g(solução)= 100 g * 120 g ÷ 99,7 g

m g(solução)≅ 12,4 g

- cálculo do volume

V= m÷D

V= 12,4 g ÷ 1,048 g/mL

V≅ 114,85 mL