Question

Questão n° 39Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 ginL'1, apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro, para essa solução será igual aDado: massa molar (g-mol*1) II = 1,0= 16 e S = 32.a)8 mol-L"*.b)9 mol-L"1.c)10 mol-L’1.d) II mol-L'1.e)12 mol-L'1.

Answer 1

Olá, tudo bem?

A Concentração molar relaciona o número de mol do soluto e o volume da solução:

$M = \frac{n}{V}$

Vamos resolver!

A densidade da solução aquosa de ácido sulfúrico é de 1400 g/mL⁻¹, então, podemos dizer que em 1 L ou 1000 mL de solução, teremos 1400 g de ácido.

Considerando que apenas 70% dessa solução é soluto (H₂SO₄): 70/100 => 0,7

Assim o número de mols do soluto será:

1400 . 0,7 => 980 g de H₂SO₄

Massa molar do H₂SO₄ = 1 . 2 + 32 + 16 . 4 => 98 g/mol

1 mol H₂SO₄ ------------- 98 g

n mol H₂SO₄ ------------ 980 g

n = 980/98

n = 10,0 mols

Assim a molaridade dessa solução será :

$M = \frac{n}{V}$

M = 10/1

M = 10 mol/L → alternativa C.

Bons estudos!