Questão n° 38Em relação ao processo termoquímico equacionado por2A2(g)+ 5B2(g)-* AB(g)'que ocorre com absorção de energia, realizado no estado padrão, foram feitas as seguintes afirmações:I.O valor da entalpia desse processo termoquímico corresponde ao valor da entalpia-padrào de formação da substância AB^.II.O valor da entalpia desse processo termoquímico é positivo.Pitu» Tipo Apág. 34III.Os reagentes do processo são substâncias simples. É verdade afirmar quea)são corretas apenas I e II.b)são corretas apenas I e III.c)são corretas apenas II e III.d)I, II e III estão incorretas.e)I, II e III estão corretas.
Soluções para a tarefa
Olá, Jnapoleao6719.
Vamos analisar as afirmações feitas.
I - O valor da entalpia desse processo termoquímico corresponde ao valor da entalpia-padrão de formação da substância AB(g).
A entalpia-padrão, por definição, é a entalpia do processo de formação um mol de um determinado composto nas condições padrão de temperatura e pressão (298,15 K e 1 atm).
Como a equação química mostra a formação de 1 mol de composto AB, e diz-se que a reação ocorreu no estado padrão, esta afirmação está correta.
II - O valor da entalpia desse processo termoquímico é positivo.
Como se trata de um processo endotérmico, em que a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, o valor de ΔH será positivo. Afirmação correta.
III - Os reagentes do processo são substâncias simples.
As substâncias A₂ e B₂ são dois gases diatômicos formados, respectivamente, apenas por átomos do elemento A e átomos do elemento B, e portanto são substâncias simples. Afirmação correta.
Resposta correta: ALTERNATIVA E
Espero ter ajudado.