Questão n° 36Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) mols da espécie B9^. Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:A2(g) + B2(g)2 AB(g)Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB( a^ seja de 0,1 mol L"1, a constante de equilíbrio (K^.), para esse processo,é aproximadamente igual aa)0,25b)1,33c)5,00d)6,66e)7,50
Soluções para a tarefa
Olá,
para responder esta questão, montamos uma tabela de equilíbrio, relacionando as concentrações iniciais de cada reagente e do produto, o quanto reagiu e formou e as concentrações de equilíbrio. As concentrações iniciais dos reagentes são:
A2(g)
C = n/V
C = 1mol/10L
C = 0,1mol/L
B2(g)
C = n/V
C = 2mol/10L
C = 0,2mol/L
sabemos que a concentração de equilíbrio do produto AB é = 0,1 mol/L. Como a proporção entre produto e reagentes é 2:1, então, foi consumido de cada reagente 0,1/2 = 0,05mol/L.
A tabela ficará:
A2(g) + B2(g) --> 2AB(g)
início 0,1M 0,2M 0
reage/forma 0,1-0,05 0,2-0,05 +2.0,05
equilíbrio 0,05M 0,15M 0,1M
a expressão de Kc é dada por:
Kc = [AB]²/[B2].[A2]
Kc = 0,1²/0,05.0,15
Kc = 0,01/0,0075
Kc = 1,33
Resposta: B.