Questão: Dois átomos A e B são isótonos. A massa de A é igual a 3x e o seu número atômico é x + 4; o átomo B apresenta respectivamente, massa e número atômico iguais a 40 e 20. Determine a massa atômica e o número atômico de A.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O átomo A apresenta Massa Atômica igual a 36 e Número Atômico igual a 16.
Explicação:
O Número de Nêutrons de um elemento é a diferença entre sua Massa e seu Número Atômico.
N = A - Z
Calculando o Número de Nêutrons do átomo A, teremos:
N = A - Z
N = 3x - (x + 4)
N = 3x - x - 4
N = 2x - 4
Calculando o Número de Nêutrons do átomo B, teremos:
N = A - Z
N = 40 - 20
N = 20
Se os átomos A e B são isotonos, os mesmos apresentam os mesmos Números de Nêutrons.
Igualando os Números de Nêutrons dos átomos A e B, teremos:
2x - 4 = 20
2x = 20 + 4
2x = 24
x = 24/2
x = 12
A massa atômica de A é dada por: 3x = 3.12 = 36
O Número Atômico de A é dado por: x + 4 = 12 + 4 = 16