Question

QUESTÃO DE QUÍMICA
Na otimização da reação abaixo, 3,100 g de fósforo branco reagiram com excesso de cloro. O volume de tricloreto de fósforo recolhido foi igual a 1,792 L. Considerando que o volume molar do gás recolhido nas condições do experimento foi 22,4 Lmol-1 , indique o rendimento da reação.

Dados: P4 = 124,0 g/mol; PCl3 = 137,5 g/mol.

P4 (s) + 6 Cl2 (g) -> 4PCl3 (g)​

Answer 1

O rendimento da reação foi de 80%.

Vemos pela reação que 1 mol de fósforo branco reage com 6 mols de gás cloro gerando 4 mols de tricloreto de fósforo. Como reagiu-se 3,100 g de fósforo branco, cuja massa molar é de 124,0 g/mol, esperava-se a formação de:

3,100 ÷ 124 = 0,025 mol de P4

1 mol de fósforo branco ------ 4 mols de tricloreto de fósforo

0,025 mol de fósforo branco ------ x

x = 0,10 mol de tricloreto de fósforo

0,10 mol x 22,4 L/mol = 2,240 L de tricloreto de fósforo

Como obteve-se 1,792 L de tricloreto de fósforo, o rendimento da reação foi de:

1,792 ÷ 2,240 = 0,80 = 80%

Espero ter ajudado!