Question

QUESTAO DE QUIMICA, ajuda

Answer 1

Primeiro de tudo, temos de balancear a equação, e achar as massas molares de cada substância, obedecendo às proporções:
Fe2O3 + 3 H2 ---> 2 Fe + 3 H2O
160g. 6g. 112g. 54g

a) Como foi usado 80g óxido de ferro, foi usado 0,5 mol Fe2O3, já q 1 mol deste equivale a 160g, e como todas as substâncias obedecem à mesma proporção, foi consumido 3/2 mol (1,5mol) H2. Como nas CNTP um mol equivale a 22,4 L, 1,5 mol equivale a 1,5x22,4 = 33,6L H2

b)Já que foi consumido 0,5 mol Fe2O3 e 1,5 mol H2, será obtifo de Fe 2/2 = 1 mol

c)Sendo obtido 1,5 mol H2O. Em 1 mol, há 6x10²³ moléculas. Então fazemos uma regra de 3:

1 mol -------6x10²³
1,5 mol ---- x

x = 6x10²³x1,5= 9x10²³ moléculas de H2O

Espero ter ajudado, qualquer dúvida só digitar.