Questão de entalpia, quimica , me ajudem pf
Anexos:
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Respondido por
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Resposta:
Hf(C₈H₁₈)= 1263 Kcal/mol
Explicação:
Dados
Hf(CO₂)= -94 Kcal/mol
Hf(H₂O)= -68 Kcal/mol
Hf(C₈H₁₈)= ?
Reação balanceada que ocorre
C₈H₁₈(ℓ) + ²⁵/₂ O₂(g) ⇄ 8 CO₂(g) + 9 H₂O(ℓ) ΔHcomb= -2630 Kcal
Aplicar: Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
ΔHcomb= 8*Hf(CO₂) + 9*Hf(H₂O) - Hf(C₈H₁₈) + ²⁵/₂ Δf(O₂)
-2630 = 8 * (-94) + 9 * (-68) - Hf(C₈H₁₈) + 0 (observe que o calor de formação da substância simples é zero (0);
-2630 = -752 - 612 - Hf(C₈H₁₈)
Hf(C₈H₁₈)= 2630 - 1364
Hf(C₈H₁₈)= 1263 Kcal/mol
matheusramosee:
Muito obrigado mano <3
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