Questão de entalpia. A reação termine ou termita é uma reação aluminotérmica em que o metal alumínio é oxidado pelo óxido de ferro III, Fe2O3, liberando uma grande quantidade de calor. Em poucos segundos, a reação produz ferro fundido. Dadas as equações:
2Al (s) + 3/2 O2 (g) ---- Al2O3(s) H= -400Kcal/mol
2Fe(s) + 3/2 O2 (g) ---- Fe2O3 H= -200Kcal/mol
Determine a quantidade de calor liberada na reação a seguir:
Fe2O3 (s) + 2Al ---- Al2O3 (s) + 2Fe (s)
A) +400 kcal
B) +200 Kcal
C) -400 Kcal
D) -200 Kcal
E) -100 Kcal
Soluções para a tarefa
2Al(s) + 3/2O2(g) ----> Al2O3(s) H= -400Kcal/mol (MANTÉM)
2Fe(s) + 3/2 O2 (g) ----> Fe2O3 ∆H1 = -200Kcal/mol (INVERTE)
Fe2O3 -----> 2Fe(s) + 3/2O2(g) ∆H2 = + 200KCal
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Fe2O3(s) + 2Al ----> Al2O3(s) + 2Fe(s)
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = - 400 + (+200)
∆H = - 200Kcal
Alternativa: D
Pode-se afirmar que a quantidade de calor liberada na reação é de -200 kcal. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção D).
Como determinar a quantidade de calor liberada pela reação?
Inicialmente, devemos observar e determinar qual a ordem das duas reações, para que seja possível "cancelar" determinadas substâncias e continuar apenas com as moléculas presentes na reação global. Sabendo disso, temos que:
Reação 1. 2 Al(s) + 3/2 O2(g) ⇒ Al2O3(s) ∆H = -400 kcal
Reação 2. Fe2O3 ⇒ 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) ∆H = +200 kcal (Ordem invertida)
Reação global: Fe2O3(s) + 2 Al ⇒ Al2O3(s) + 2 Fe(s)
Para determinar a quantidade de calor, deve-se somar a entalpia das reações. Portanto, temos que:
∆H = ∆H1 + ∆H2
∆H = -400 + 200
∆H = -200 kcal
Saiba mais sobre Entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710
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