Questão de Eletrólise
Três cubas eletrolíticas, contendo diferentes soluções aquosas e placas metálicas inertes, utilizadas apenas como condutoras de corrente elétrica, foram ligadas
em série como no esquema:
Ligou-se a fonte de energia elétrica durante algum tempo de modo a circular 9,6 x 104 coulombs.
Nesse caso:
III. ocorreu liberação de oxigênio e hidrogênio na célula
Gostaria de saber por que o item III é considerado verdadeiro. Uma solução aquosa de NaCl não deveria liberar H2 (Ordem de preferência: H > Na) e Cl2 (CL > OH)? De onde vem o O2?
Anexos:
Usuário anônimo:
essa imagem está certa? acho que o esquema é diferente...
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Procurei a sua questão na internet para observar o esquema. Você pode não estar considerando que a última solução aquosa de NaCl está diluída, ou seja, a quantidade de carga 9,6 x 10 C, pode ser mais que o suficiente consumir (oxidar) todo o cloreto na forma de gás cloro (Cl2). Assim, restaria carga suficiente para continuar a oxidar o outro ânion presente na solução que é o OH-, oxidando a O2.
Acredito que essa questão pode ter sido uma pegadinha, omitindo que o Cl2 tenha sido formado, já que ele só menciona que foi formado esses dois o H2 e O2. Tanto que ele fala assim: "Ocorreu liberação de H2 e O2" e não "Só ocorreu liberação de H2 e O2 na célula.
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