Question

Questão 8. O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido Cloridrico (HCI), de acordo com a equação:

NaOH + HCI NaCl + H2O

O volume, em mililitros, de uma solução de HCI (3,0 mol/L) que reage com 100 mL de NaOH a 1,2 mol/L é:
a) 4 mL
b) 20 mL
c) 40mL
d) 60mL
e) 80mL​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

V(HCℓ)= ?

M(HCℓ)= 3 mol/L

V(NaOH)= 100 mL

M(NaOH)= 1,2 mol/L

Reação balanceada que ocorre

NaOH + HCℓ → NaCℓ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCℓ, assim:

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação;

V(HCℓ)= 100 mL * 1,2 mol/L ÷ 3 mol/L

V(HCℓ)= 40 mL