Question

Questão 7- Determine os valores de X, Y e Z, de modo a que se verifique a Lei de Lavoisier e Proust

a) x= 86; y= 6, z= 126,

b)x= 88; y= 6, z= 128,

C) x= 88; y= 8; z=128;

Answer 1

Resposta:

B) X = 88; Y = 6; Z = 128

Explicação:

Lei de Lavoisier:

"Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

Traduzindo:

O que tem nos reagentes (tudo antes da seta) terá nos produtos (tudo depois da seta), por isso essa lei também é chama de "Lei de conservação das massas"

Lei de Proust:

"A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável."

Traduzindo:

Se dobrarmos a quantidade de, por exemplo, carbono que está na tabela, temos que dobrar a quantidade de oxigênio para que a reação seja total, ou seja, não sobre nem falte reagentes ou produtos.

Essa lei se aplica a qualquer substância, apenas usei um exemplo hipotético da tabela para ficar mais fácil.

Massa Inicial de C (g) + Massa Inicial de O₂ (g) ⇒  Massa Inicial de CO₂ (g)

              24              +            64                     ⇒             88(X)

               6(Y)           +             16                     ⇒             22

              48              +             128(Z)                ⇒             176

Como achar X:

24g + 64g = 88g

Lei de Lavoisier: O que tem nos reagentes tem nos produtos.

Se temos 88g nos reagentes, teremos 88g nos produtos.

Como achar Y:

Lei de Proust: Proporções fixas

De 64g de O₂ para 16, dividiu-se por 4

Então de 24 para y, também divide-se por 4

24g : 4 = 6g

Como achar Z:

Você pode fazer usando ambas as leis.

Com Lavoisier:

Tudo o que tem nos reagentes, tem nos produtos.

Então 176g - 48g = 128

Se temos 176g no produto e 48g nos reagentes, se subtraímos "Produto" - "Reagentes" teremos quando de reagente falta para 176g

Com Proust:

Proporções fixas.

De 24g de Carbono para 48g, multiplicou-se por 2

Então de 64g de Oxigênio, multiplica-se também por 2.

64g × 2 = 128g