Questão 5. Quais os compostos que apresentam as respectivas geometrias moleculares: H2S, Br2, CF4 e NF3.
(5,0)
a) Linear, Angular, Tetraédrica e Trigonal Plana.
b) Angular, Linear, Piramidal e Trigonal Plana.
c) Angular, Linear, Tetraédrica e Piramidal.
Soluções para a tarefa
Resposta:
C) Angular, Linear, Tetraédrica e Piramidal.
Explicação:
Moléculas que não têm par de elétrons livres no átomo central podem ser:
Se ela tiver:
3 átomos: linear
4 átomos: triangular/trigonal plana
5 átomos: tetraédrica
Moléculas com pares de elétrons livres no átomo central:
Se ela tiver:
2 átomos: linear
3 átomos: angular
4 átomos: piramidal
H2S
H = 1 elétron na camada de valência.
S = 6 elétrons na camada de valência (grupo 16).
S
/ \
H H
Átomo central tem 2 pares de elétrons livres, já que o S tem 6 elétrons para ligar, se fez 2 ligações simples, faltam 4 elétrons.
Átomo central com par de elétron livre, 3 átomos na molécula, geometria angular.
Br2
Br = 7 elétrons na camada de valência (grupo 17).
Br – Br
Para moléculas que só possuem um átomo, por exemplo o Br2, O2, N2, existe uma regra diferente, suas geometrias serão sempre lineares, pois afinal é a mesma substância se ligando, não há algo que mude sua disposição.
CF4
C = 4 elétrons na camada de valência (grupo 14).
F = 7 elétrons na camada de valência (grupo 17).
F
|
F – C – F
|
F
Átomo central não tem pares de elétrons livres, C possui 4 elétrons, e como está fazendo 4 ligações simples, cada elétrons está se ligando.
Átomo central sem pares de elétrons livres, 5 átomos na molécula, geometria tetraédrica.
Você já poderia marcar a letra C, irei continuar a explicar para dar uma resposta completa.
NF3
N = 5 elétrons na camada de valência (grupo 15).
F = 7 elétrons na camada de valência (grupo 17).
N
/ | \
F F F
Átomo central tem 1 par de elétrons livres, já que apenas 3 elétrons do N se ligam, então sobram 2 elétrons.
Átomo central tem par de elétrons livres, 4 átomos na molécula, geometria piramidal.