Question

QUESTÃO 5 O pH de uma solução é dado pela concentração de íons hidrogênio (H+) em solução. Admitindo a reação hipotética a seguir, H2CO3(aq) → HCO3-(aq) + H+(aq) ​considerando que a constante de acidez ka do ácido carbônico é 4,4 x 10-7, e que a decomposição (variação na concentração) do ácido seja desprezível, calcule o pH de uma solução que contenha 0,2 mol L-1 de ácido carbônico. ​Formulário: É correto o que se afirma em: Alternativas Alternativa 1: 2,52 Alternativa 2: 3,02 Alternativa 3: 4,33 Alternativa 4: 5,78 Alternativa 5: 3,52

Answer 1

                   H2CO3(aq)   → HCO3-(aq)  +  H+(aq)

 início        0,2 mol ----------0-------------------0

 reage          x                   x                       x

equilíbrio   0,2-x               x                        x

Ka = [ HCO3-] [ H+] / [ H2CO3]

substituíndo os valores

4,4 x 10⁻⁷ = x . x / 0,2 - x

0 valor de x é muito pequeno, pois o ácido é fraco, e observamos através da constante de ácidez que é muito pequeno , logo, 0,2 -x = 0,2

a equação fica:

4,4 x 10⁻⁷ = x . x / 0,2

8,8.10⁻⁸ = x²

x = 2,96 . 10⁻⁴

x = [H+] =  2,96 . 10⁻⁴

pH = - log [H+]

pH = - log [  2,96 . 10⁻⁴]

pH = - [ - 3,52] = 3,52

pH = 3,52

Alternativa 5)