Question

Questão 5. Com base nas relações estequiométricas é possível prever a quantidade de reagente necessário para formar uma quantidade específica de produto. Considere a reação química abaixo, para os devidos cálculos. Dados: (H= 1 g/mol; Cℓ= 35 g/mol; Na=23 g/mol; O=16 g/mol)

HCℓ (aq) + NaOH (aq) NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)

a) Qual o número de moléculas de H2O (ℓ) que será produzido quando reagir 5 mols de HCℓ (aq)?

Resposta:

b) Qual a massa de H2O produzida caso reaja 75 g de NaOH?

Resposta:

Answer 1

Resposta:

a) n= 3,01 * 10²⁴ moléculas(H₂O)

b) m= 33,75 g(H₂O)

Explicação:

Dados

m(H₂O)= ?

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18g

m(NaOH)= 75 g

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> M= 40 g/mol ==> mol= 40 g

Reação balanceada que ocorre

HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H₂O(ℓ)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol reage com 1 mol de NaOH,  produzindo 1 mol de NaCℓ e 1 mol de H₂O;

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de moléculas de H₂O (de HCℓ) contém 6,02 * 10²³ moléculas;

a) Regra de três

   1 mol     =       1 mol

1 mol(HCℓ) ----- 6,02 * 10²³ moléculas(H₂O)

5 mol(HCℓ) ----     n

n= 6,02 * 10²³ moléculas * 5 mol ÷ 1 mol

n= 3,01 * 10²⁴ moléculas(H₂O)

b) Regra de três

      1 mol       =      1 mol

40 g (NaOH) ---- 18 g(H₂O)

75 g(NaOH) -----     m

m= 18 g * 75 g ÷ 40 g

m= 33,75 g(H₂O)