Question

Questão 5 A sacarose é um alimento importante para o ser humano. O metabolismo dos açúcares envolve reações que são as fontes de energia para que a célula possa realizar os trabalhos mecânico, elétrico e químico. O metabolismo de açúcares durante a respiração é representado pela reação de combustão: C12H22O11(s) + 12 O2(g)  12 CO2(g) + 11 H2O (l) Dados: Entalpia de formação (Ho) das substâncias: C12H22O11 = −2222 kJ/mol; CO2 = −394 kJ/mol; H2O = −286 kJ/mol Qual é o valor do ∆H dessa reação?

Answer 1

Olá!

A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Para a reação dada na questão, temos que:

C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O (l)

Dados - Entalpia de formação (Ho) das substâncias:

C12H22O11 = −2222 kJ/mol;

CO2 = −394 kJ/mol;

H2O = −286 kJ/mol

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (11. -286 + 12. -394) - (-2222)

ΔH = - 3146 - 4728 + 2222

ΔH = - 5652 kJ/mol

*Lembrando que o valor da entalpia de substâncias simples, como o O2 é igual a 0, por estar em sua forma mais estável.

Espero ter ajudado!

Answer 2

A entalpia da reação do metabolismo de açúcares é - 5652 kJ/mol.

Como determinar a entalpia da reação?

Inicialmente, devemos relembrar da fórmula da entalpia de uma reação. Então, temos:

ΔH = ΔHp - ΔHr

• ΔH = Entalpia da reação
• ΔHp = Entalpia dos produtos
• ΔHr = Entalpia dos reagentes

Sabendo disso e observando as informações dadas no enunciado (Reação química e a entalpia de formação das substâncias envolvidas), podemos substituir na fórmula anterior para encontrar a entalpia da reação. Então, temos:

$C_{12}H_{22}O_{11} + 12 O_2$ ⇒ $12CO_2+11H_2O$

• Reagentes: $C_{12}H_{22}O_{11} + 12 O_2$
• Produtos: $12CO_2+11H_2O$

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH = (12 * Δ$CO_2$ + 11 * Δ$H_2O$) - (Δ$C_{12}H_{22}O_{11$ + Δ$O_2$)

ΔH = (12 * -394 + 11 * -286) - (-2222 + 0)

ΔH = (-4.728 + -3.146) - (-2222)

ΔH = -7.874 + 2222

ΔH = 5.652 kJ/mol

Observação: A entalpia de formação de substâncias simples - como o gás oxigênio - é igual a zero.

Saiba mais sobre entalpia de reações em: brainly.com.br/tarefa/4170592

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