Question

Questão 4-Qual a quantidade de matéria de hidreto de lítio (LiH), necessária para inflar um bote de 200 L. A. 32 B. 18,75 C. 22,5 D. 18,2 E. N.D.R Questão

5-Qual a quantidade em gramas de hidrogênio (H₂), produzida a partir de 500g de água (H₂O). A. 27,7 B. 22,5 C. 30 D. 38 E. N.D.R

preciso das fórmulas junto da resposta ​

Answer 1

Após a execução dos cálculos encontramos os seguintes valores:

4) A quantidade de matéria é 8,92 moℓ. Alternativa E)

5) A massa de hidrogênio produzida é de 55,56 g. Alternativa E)

4) Dados

MM(LiH)= 7 + 1= 8 u ==> mol= 8 g = 22,4 ℓ

V= 200 ℓ

n= ?

Regra de três

$1~mo\ell---22,4~\ell\\ ~~n-----200~\ell\\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell\times200~\ell}{22,4~\ell} \\ \\ \\ n=8,92~mo\ell$

Definição de mol

Pelo Sistema Internacional (SI) o mol é definido como a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono 12. Este número de átomos é igual a  $6,02214 \times 10^{23}$  (número de Avogadro).

- lembre que 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 ℓ nas CNTP, assim:

5) Dados

m(H₂)= ?

MM(H₂): 2*1= 2 u ==> mol= 2 g

m(H₂O)= 500 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

Reação que ocorre

H₂O → H₂ + ¹/₂ O₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de H₂O produz 1 moℓ de H₂, assim:

Regra de três

$18~g(agua)---2~g(H)\\ 500~g(agua)---m\\ \\ m=\dfrac{2~g\times500~g}{18~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{1000}{18} \\ \\ \\ m=55,56~g~de~hidrogenio$

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