Química, perguntado por cortelett, 10 meses atrás

Questão 3. Um estudante determinou as concentrações hidrogeniônicas de soluções aquosas de
dois produtos, conforme o quadro abaixo:
Produto
[OH)
Desinfetante com amônia
Vinagre
1 . 10-
110-11
Calcule o pH de duas soluções aquosas, uma do desinfetante com amônia e uma de vinagre, e
explicite a informação que esse valor de pH fornece.

Soluções para a tarefa

Respondido por carolzacharias
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O pH de uma solução é o logarítimo negativo da concentração de íons H₃O⁺ na solução:

pH = -㏒[H₃O⁺]

Temos os valores das concentrações de H₃O⁺ nas soluções, então basta substituirmos esses valores na fórmula para encontrar os pHs das soluções.

  • Desinfetante com amônia:

pH = -㏒(1×10⁻¹¹)

pH = 11

  • Vinagre:

pH = -㏒(1×10⁻⁴)

pH = 4

O desinfetante com amônia é uma solução básica, devido ao pH = 11 (>7). Já a solução de vinagre é considerada uma solução ácida, pois possui pH menor que 7.

Anexos:
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