Question

QUESTÃO 2
Considere que reagimos 345 g de de alumínio (AI) com
456 g de óxido de cromo III (Cr2O2) de acordo com a
reação balanceada de formação de cromo metálico:
2Al(s) + Cr2O3(s) + Al2O3(s) +Cr(s)
Qual é a massa de cromo metálico que será formada?
Quem é o reagente limitante?
(Dados Al = 27 g, Cr = 52 g, O = 16g)
a) 156 g, alumínio.
b) 312 g, óxido de cromo III.
c) 156 g, óxido de cromo III.
d) 312 g, alumínio.
e) 390 g, alumínio.​

Answer 1

Resposta: Letra d)

Explicação:

Vamos inicialmente ajustar os coeficientes da reação dada:

2Al(s) + Cr2O3(s) + Al2O3(s) +Cr(s)

Verificamos que temos 2 Cr no primeiro membro e apenas 1 no segundo. Introduzimos o coeficiente 2 no Cromo do segundo membro e a equação fica então ajustada

2Al(s) + Cr2O3(s) + Al2O3(s) +2 Cr(s)

Vamos relacionar as massas molares das substâncias envolvidas

2Al = 2x27 = 54 g

Cr2O3 - 2x52+3x16 = 152 g

A relação teórica mássica entre o Cr2O3 e o Al é 152 g de Cr2O3/ 54 g de Al

= 2,81 g de Cr2O3 / 1 g de Al. Isso significa que para cada grama de Al devo usar 2,81 g de Cr2O3

A relação do problema entre o Cr2O3 e o Al é 456 g de Cr2O3/ 345 g de Al = 1,32 g de Cr2O3 / 1 g de Al. Isso significa que para cada grama de Al estou usando 1,32 g de Cr2O3, que é uma quantidade menor que a teórica (2,81 g de Cr2O3). Assim, é o Al que está em excesso e portanto é o Al o reagente limitante

Para calcular a massa de Cromo formada relacionamos o reagente que não está em excesso, o Cr2O3 com o Cromo

Cr2O3 ===========2 Cr

152 g =============2x52

456                                 x

x = 456 x 2 x 52/152 = 312 g de Cromo