Question

Questao 1
O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o
aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação
balanceada:
+ 20 -
+
OH
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por
74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final
aumentou em 120 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada
no período foi de
Note e adote:
- Massas molares (g/mol): Cinamaldeido = 132; O2 = 32
- Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de
oxidação por evaporação.
a) 10%
b) 25%
c) 50%
d) 75%
e) 90%​

Answer 1

A porcentagem de cinamaldeído que reagiu foi de 50%, logo, a alternativa correta é a C.

Temos que após um período, houve aumento de 1,20 g de massa devido a incorporação de gás oxigênio ao cinamaldeído. Como a massa molar do gás oxigênio é de 32 g/mol, isso corresponde a:

1,20 ÷ 32 = 0,0375 mol de O2

Como 0,5 mol de gás oxigênio oxida 1 mol de cinamaldeído, temos que a massa do mesmo que reagiu foi de:

0,5 mol de gás oxigênio ------ 1 mol de cinamaldeído

0,0375 mol de gás oxigênio ------ x

x = 0,075 mol de cinamaldeído

Como a massa molar dele é de 132 g/mol, isso corresponde a:

0,075 x 132 = 9,90 g de cinamaldeído

9,90 ÷ 19,80 = 0,50 = 50% de cinamaldeído

Espero ter ajudado!