Question

QUESTÃO 1 Com relação aos itens abaixo relacionados à concentraçãc
de solução, julgue as afirmativas. Argumente suas respostas.
Uma solução aquosa de NaCl, que apresenta 12,5% em massa, significa que, para 100 g de solução, tem-se 12,5 g do soluto e 100 g do solvente

200 g de uma solução aquosa de KNO3 30,5% em massa contém 61 g de soluto KNO³ e 139 g de H²O.

Answer 1

Para calcular a porcentagem em massa utiliza-se a fórmula do título:

$T = \frac{m_{1}}{m} . 100$

T = Título

m1 = Massa do soluto

m = Massa da solução (Soluto + Solvente)

Para a afirmação 1:

m1 = 12,5g

m = 112,5 (Massa do soluto + solvente = 100 + 12,5)

$T = \frac{12,5}{112,5}.100 = 11,11%$

Portanto essa afirmação é falsa, a porcentagem em massa da solução é, na verdade, 11,11%

Para a afirmação 2:

m1 = 61g

m = 200g (61 + 139)

$T = \frac{61}{200}.100 = 30,5%$

Portanto essa afirmação é verdadeira, a solução realmente possui 30,5% de porcentagem em massa.