Questão 05: Qual a pressão em atm, exercida por 440g de CO2 num recipiente de 623L a –73°C? (C
= 12; O = 16) R = 0,082 atm x L / mol x K
a) 0,26 b) 0,36 c) 0,096 d) 0,52 e) 1,0
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Resposta:
Alternativa a)
Explicação:
Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
P= ?
m1= 440 g(CO₂)
MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol
V= 623 L
t= -73 ºC ==> T= 273 + (-73) ==> T= 200 K
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
n= m1 ÷ MM = 440 g ÷ 44 g/mol
n= 10 mol
P= 10 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 200 K ÷ 623 L
P= 0,26 atm
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