Question

Questão-05) 40L de H₂ a 30°C exercem uma pressão de 30atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa
de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade?
a) 0,4 atm.
b) 1,2 atm.
c) 0,3 atm.
d) 0,7 atm.
e) 1,4 atm.

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que a pressão final do gás será de P₂= 14,25 atm;

Alternativa ???

Dados

V₁= 40 ℓ

t₁= 30 ºC ==> T₁= 30 + 273,15= 303,15 K

P₁= 30 atm

P₂= ?

V₂= 2*40= 80 ℓ

t₂= 30 ÷ 2= 15 ==> T₂= 15 + 273,15= 288,15 K

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

$\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}$

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

$P_2=\dfrac{30~atm\times40~\ell\times288,15~K}{303,15~K\times80~\ell} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{345780}{25252} \\ \\ \\ P_2=14,25~atm$

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