Question

Questão 04 (Valor 2,0)
Em uma titulação de neutralização, para determinar a concentração de uma alíquota de 50 ml de solução
de NaOH, foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol/L. Qual a concentração da base?
DADOS: Massas Molares: H = 1 g.mol; 0 = 16 g-mol ?; S = 32 g.mol?; Na =23 g.mol

Answer 1

Resposta:

C(NaOH)= 0,8 mol/L

Explicação:

Titulação ácido-base

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L), observando a relação estequiométrica da reação

Dados  

V(b)= 50 mL

V(ác)= 20 mL

C(ác) = 1 mol/L

C(b)= ?

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₂SO₄, logo, a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;

n(b) = 2*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

V(b) * C(b) = 2*V(ác) * C(ác)  

50 mL * C(b) = 2 * 20 mL * 1 mol/L

C(b) =  40÷50  

C(NaOH)= 0,8 mol/L