Question

Questão 04. A partir das equações termoquímicas I, II e III dadas abaixo, calcule o ∆H da equação global.

I - H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = - 68,3 Kcal mol-1

II - 2 CO2(g) → 2 C(grafite) + 2 O2(g) ∆H = + 188,2 Kcal mol-1

III - CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 212 Kcal mol-1

Equação Global: C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH = ?

Answer 1

Resposta:

∆H = -18,7 kcal/mol

Explicação:

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

- organizar as equações

I)  H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(ℓ)           ∆H = - 68,3 Kcal mol-1 (multiplicar por 2)

II) 2 CO₂(g) → 2 C(graf) + 2 O₂(g) ∆H = + 188,2 Kcal mol-1 (dividir por 2 e inverter, inverter também o sinal do ∆H)

III) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)   ∆H = - 212 Kcal mol-1 (inverter, para termos o CH₄ no 1º membro da equação)

assim:

2 H₂(g) + 1 O₂(g)      →    2 H₂O(ℓ)               ∆H = -136,6 Kcal

1 C(graf) + 1 O₂(g)    →    1 CO₂(g)                ∆H =  -94,1 Kcal

1 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)  →   CH₄(g) + 2 O₂(g)   ∆H = + 212 Kcal

------------------------------------------------------------------------------------------ (somando)

C(graf) + 2 H₂(g) → CH₄(g)    ∆H = -136,6 - 94,1 + 212

                                            ∆H = -18,7 kcal/mol