Question

Questão 03
Águas naturais próximas de regiões de depósitos calcários podem apresentar altas de dureza. Tal característica é observada quando a água contém nocivos à saúde humana, eles interferem na ação de sabões e detergentes. Um sabão típico é o estearato de sódio (MM Na18H35O2= 306g/mol), que se dissocia em água fornecendo íons Na+ e íons estearato (MM C18H35O2= 283g/mol), este último, responsável pela ação de limpeza do sabão. Em contato com água dura, o íon estearato reage com os íons Ca2+ formando um precipitado, o estearato de cálcio (MM Ca(C18H35O2)2= 606g/mol, impedindo a limpeza do que é pretendido. Em regiões com água dura, pode-se sentir que um xampu não limpa o cabelo como deveria e deixa a sensação de sujeira.
RUSSEL, J. B. Química geral. 2. Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. V.2.

Considerando a quantidade de 5g de íons de estearato e que eles interajam com 40% de água dura e o restante com a sujeira do cabelo, quanto de estearato de cálcio de cálcio precipitado serão formados, aproximadamente?

Answer 1

Resposta:

água de sua casa é mole ou dura?

Que problemas poderia enfrentar uma lavanderia que fica numa região de solo rico em calcário?

Como você classifica a água de uma região em que são depositadas crostas brancas nas banheiras e vasilhas de ferver água?

O professor pode também pedir para que os alunos pesquisem sobre

Explicação:

desculpa se estiver erdado mais é isso que eu sei