Question

Questão 02
Os gases hidrogênio (H2) e iodo (I2) podem ser reagidos para formação do ácido iodídrico (HI, ou iodeto de hidrogênio) com alta pureza, por meio da seguinte equação não balanceada:
a H2(g) + b I2(g) ↔ c HI(g)
Em um recipiente de 1 litro são colocados 10 mol de H2 e 8 mol de I2. Depois de certo tempo, o equilíbrio é alcançado a uma temperatura de 520°C, e se observa a presença de 13,65 mols de ácido iodídrico. Calcule o valor aproximado da constante de equilíbrio, com 2 casas de arredondamento após a vírgula e preencha a tabela abaixo.

Answer 1

A constante de equilíbrio da reação é de 49,94.

Ao balancearmos a reação veremos que as proporções estequiométricas são:

• a = 1
• b = 1
• c = 2

Assim, chamando de x a quantidade que reagiu ou se formou, teremos que reagiu x de gás hidrogênio e de iodo e formou 2x de ácido iodídrico.

Como se formou 13,65 mols de ácido iodídrico, temos que:

2x = 13,65

x = 6,825 mol

Assim, temos que no equilíbrio teremos:

• Gás hidrogênio: 10 - 6,825 = 3,175 mol
• Iodo: 8 - 6,825 = 1,175 mol

Assim, como todos os reagentes ocupam 1 L, a concentração no equilíbrio de cada um será:

• Gás hidrogênio: 3,175 mol/L
• Iodo: 1,175 mol/L
• Ácido iodídrico: 13,65 mol/L

Assim, a constante no equilíbrio será:

K = (13,65)² ÷ [(3,175).(1,175)]

K = 49,94

Espero ter ajudado!