Question

Questão 02
Considere que a combustão completa do etanol acontece conforme a seguinte reação:
1 C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal
Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir:
I - A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação.
II - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a combustão de 1 mol de C2H5OH(l) libera uma energia de 327 kcal e 2 mols de C2H5OH(l) liberam 654 kcal.
III - Pela estequiometria da reação, é possível dizer que a formação de 2 mols de CO2(g) liberam uma energia de 327 kcal e 1 mol de CO2(g) liberaria 163,5 kcal.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1:
I e II, apenas.

Alternativa 2:
I e III, apenas.

Alternativa 3:
I, II e III.

Alternativa 4:
II e III, apenas.

Alternativa 5:
III, apenas.

Answer 1

Resposta:

Alternativa 3.

I- Verdadeira,pois a energia esta no produto.

II- Verdadeira, na própria reação demonstra que 1 mol gera 327 kcal, para 2 mols basta apenas multiplicar por 2 toda a cadeia quimica.

III- Idem proposição II.

Explicação: