Question

No estudo da eletroquímica, os processos de doar e receber elétrons são chamados de oxidação e redução, sendo conveniente definir o chamado número de oxidação (nox). Para os compostos iônicos, o número de oxidação corresponde à própria carga do íon considerado. Para os compostos moleculares, como não há transferência de elétrons, deve-se considerar a carga que o íon teria se houvesse um rompimento da ligação covalente, de modo que os elétrons pertenceriam ao elemento mais eletronegativo, enquanto o mais eletropositivo perderia elétrons.
(BIGATÃO, D.M.M.M. Química Geral e Inorgânica. Unidade IX, Maringá-PR.: Unicesumar, 2019.)

Considere as seguintes substâncias: S8, H2S, SO2, H2SO4. Sabendo que o nox do hidrogênio é +1 e o nox do oxigênio é -2, pode-se afirmar que o Nox do enxofre em cada composto é, respectivamente:
Alternativas

Alternativa 1:
0, 2, 4, 6

Alternativa 2:
0, 2, 3, 4

Alternativa 3:
0, -2, 4, 6

Alternativa 4:
1, -2, 4, 6

Alternativa 5:
1, 2, 4, 6

Answer 1

Resposta:

Alternativa 3. Nox do enxofre em cada substância:

S8= substância simples tem Nox 0.

H2S= como H2 tem nox de +2, o enxofre tem -2 para equilibrar.

SO2= como O2 tem nox -4, o enxofre tem +4.

H2SO4= o H2 tem nox +2, o O4 tem nox -8, então para equilibro o enxofre tem Nox +6

Explicação: