Question

Questão 01:
(UNIMONTES) O carbono apresenta dois alótropos de formas cristalinas distintas: o grafite e o
diamante, como pode ser observado nas figuras a seguir:
Camada de grafite
Cristal de diamante
À temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, o grafite é a forma estável do carbono. Assim,
poderíamos considerar que o diamante, então, naturalmente, transformar-se-ia em grafite; no
entanto, isso apenas ocorre à taxa zero ou a uma temperatura de 1500 °C, sob vácuo, para felicidade
dos possuidores desse material. Considerando as características desses alótropos, é CORRETO
afirmar que:
A) O grafite e o diamante apresentam temperaturas de fusão baixas:
B) O cristal de grafite apresenta uma rede tridimensional irregular.
C) O grafite e o diamante apresentam redes cristalinas covalentes.
D) Os átomos de carbono, no diamante, estão unidos em hexágonos.
E) O grafite e o diamante apresentam reder redes cristalinas iônicas.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa B

Answer 2

Em relação aos alótropos do carbono, é correto o que se afirma em: C) O grafite e o diamante apresentam redes cristalinas covalentes.

Por que se pode dizer que o carbono e o diamante apresentam redes cristalinas covalentes?

A formação das redes cristalinas em ambos os alótropos está ligada à disposição geométrica dos átomos de carbono, e esses átomos constituem uma rede altamente organizada denominada retículo cristalino.

Pode-se dizer que essas redes são covalentes porque, nesse caso, são compostas exclusivamente por carbono, um elemento químico classificado como não-metal.

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