Question

QUESTÃO 01 - Uma amostra de 80g de gás metano é colocada em um recipiente de 30 litros. É acoplado um medidor de pressão a este recipiente, aferindo uma pressão (absoluta) de 3800 mmHg. Nestas condições, considerando-o um gás ideal, a que temperatura, em Kelvin, se encontra o gás? Utilize uma casa de arredondamento após a vírgula.
Dados: a massa molar do metano MMCH4 = 16 g/mol e a constante universal dos gases ideais R = 0,082 atm.L/(mol.K) = 62,3 mmHg.L/(mol.K).

Answer 1

A temperatura do gás metano nessas condições é de 366K.

O primeiro passo para resolver essa questão, será encontrar o número de mols (n), utilizando a massa do gás (m), e a massa molar (MM) do mesmo que é dado no enunciado:

n = m/MM

n = 80/16

n = 5 mols

Em seguida, será utilizada a equação dos gases ideais, pois será considerado que o gás metano se comporta como um gás ideal:

P . V = n . R . T

Sabemos que a pressão (P) é de 3800 mmHg, a constante dos gases (R) utilizada será 62,3 mmhg.L/mol.K, o volume (V) é de 30 L, e que o número de mols (n) é 5 mols. Substituindo temos:

(3800) . (30) = (5) . (62,3) . T

T = 366 K

Espero ter ajudado, bons estudos.