Questão 01. As chuvas com pH<5,6, denominadas ácidas, tornam se um sério problema ecológico porque corroem os monumentos de valor incalculável para a humanidade, provocam a morte de peixes nos lagos e nos rios e dizimam florestas.
Uma amostra de água de chuva, coletada este ano na região metropolitana de uma grande cidade brasileira foi analisada e apresentou concentração hidrogênica igual a 0,004 mol.
Dadas essas informações, escreva as fórmulas dos ácidos formados na reação das substâncias "SO2, NO2 e CO2" com a água, determine o pH da água da chuva analisando e responda, justificando sua resposta se essa água pode ser considerada de chuva ácida. Dado: log 2=0,3
Reação 1
SO2+10²|2 + HO2 --> H2SO4---> ácido sulfúrico formado
Reação 2
H2O + C2O ---> H2 COS --> acido carbônico formado
Reação 3
2NO2(g) + H2O (L) ---> HNO ( eq ) + HNO ( aq )
Reação 4
SO2 ( g ) + H2O ( L ) ---> H2SO ( aq )
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Resposta:
Chuva ácida
SO₃(g) + H₂O(ℓ) ---> H₂SO₄(aq)
2 NO₂(g) + H₂O(ℓ) —> HNO₃(aq) + HNO₂(aq)
CO₂(g) + H₂O(ℓ)= H₂CO₃(aq)
Explicação:
Dados
[H⁺]= 0,004 ==> 4 * 10⁻³
- cálculo do pH da água:
pH= -log[H⁺]
pH= -log4 * 10⁻³
pH= 3 - log4
pH= 3 - 0,6
pH= 2,4, logo, esta água é considerada ácida
- formação dos ácidos:
- transformação de SO₂ em SO₃
2 SO₂(g) + O₂(g) ---> 2 SO₃(g)
- reações com a água da chuva
SO₂(g) + H₂O(ℓ) ---> H₂SO₃(aq)
SO₃(g) + H₂O(ℓ) ---> H₂SO₄(aq)
N₂(g) + O₂(g) —> 2 NO(g)
2 NO(g) + O₂(g) —> 2 NO₂(g)
2 NO₂(g) + H₂O(ℓ) —> HNO₃(aq) + HNO₂(aq)
CO₂(g) + H₂O(ℓ)= H₂CO₃(aq)
Obs: verifique sua questão, as proposições aparentam estar incorretas ou estão confusas.
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