:Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir: Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico.
d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
e) houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
Soluções para a tarefa
d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
A Lei de Lavoisier é a mesma Lei da Conservação das Massas, que diz que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação", ou seja, a massa é a mesma ao final da reação, se conserva.
Porém, cabe destacar que Lavoisier chegou a essa conclusão em seus experimentos que foram realizados em sistemas fechados. Caso ele realizasse os experimentos em um ambiente aberto, certamente haveria uma perda de massa, que reagiria com o ar.
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Resposta:
alternativa correta é a D
Explicação:
Para verificar a Lei de Lavoisier, deve-se considerar o sistema fechado. A única alternativa correta é a D, pois a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes apenas na condição de isolamento (Lei da Conservação das Massas).