Que volume é necessário das soluções mais concentradas para obter as seguintes quantidades das soluções mais diluídas:
a) 2 l de uma solução H2SO4 0.5 M, a partir de uma solução 2 M;
b) 1 l de uma solução de HCl 0.750 M a partir de uma solução 10.0 M;
c) 250 ml de uma solução de NaOH 0.250 M a partir de uma solução 5 M;
d) 500 ml de uma solução HNO3 1.25 M a partir de uma solução 5 M.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a) V= 0,5
b) V= 0,075
c) V= 12,5
d) V= 125
Explicação:
Para entender o processo de diluição devemos conhecer a solução em seu momento inicial e após a adição de solvente:
Concentração inicial: Ci = m1 / Vi
Concentração final: Cf = m1 / Vf
Onde:
Ci / Cf = concentração inicial / concentração final
m1 = massa de soluto
Vi / Vf = volume inicial / volume final
Considerando que a massa de soluto não é alterada durante a diluição, temos a seguinte equação: Ci . Vi = Cf . Vf
a)
0,5 . 2 = 2 . Vf
2Vf = 1
Vf= 1/2
Vf = 0,5
b)
0,750 . 1 = 10,0 . Vf
10,0Vf = 0,750
Vf = 0,750/10,0
Vf = 0,075
c)
0,250 . 250 = 5 . Vf
5Vf = 62,5
Vf= 62,5/5
Vf = 12,5
d)
1,25 . 500 = 5 . Vf
5Vf = 650
Vf= 650/5
Vf = 125
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