Question

Num isqueiro a gás existem aproximadamente 6 g de butano (C4H10) , que reage com o oxigênio do ar , segundo a equação :2C4H10+13 CO2. Qual o volume em litros ,de gas carbônico produzido pela queima de gás de butano?

Answer 1

Reação balanceada que ocorre

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ --> 8 CO₂ + 10 H₂O  

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:13:8:10, isto quer dizer que 2 moles de butano produzem 8 moles de gás carbônico;

- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP (volume molar);

Dados

MM(C₄H₁₀): 4*12+12*1= 60 g/mol ==> mol= 60 g

m(C₄H₁₀)= 6 g

Regra de três

2*60 g(C₄H₁₀) ---  8*22,4 L(CO₂)

6 g(C₄H₁₀) ---------    V(CO₂)

V(CO₂)= 8*22,4 L * 6 g / 2*60 g

V(CO₂)= 8,96 L