Question

Que volume de uma solução de hidróxido de sódio1,5m que deve ser misturado a 300 ml de uma solução 2 m da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 m?.

Answer 1

Após os cálculos concluímos que devem ser misturados 200 mℓ da solução 1,5 M para que a solução final tenha concentração 1,8 M.

Dados

$V_1=?\\C_1=1,5~M\\ V_2=300~m\ell\\ C_2=2~M\\ C_f=1,8~M\\ V_f=V_1+V_2== > V_f=V_1+300~m\ell$

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: $C_fV_f= C_1V_1 + C_2V_2$

$C_f=$ concentração final, $V_1=$ volume final, $C_1=$ concentração solução (1), $V_1=$ volume solução (1), $C_2=$ concentração solução (2), $V_2=$ volume solução (2)

$1,8~M\times(V_1+300~m\ell)=(1,5~M\times~V_1) +(2~M\times300~m\ell)\\ \\ 1,8V_1+540=1,5V_1+600\\ \\ 1,8V_1-1,5V_1=600-540\\ \\ 0,3V_1=60\\ \\ V_1=\dfrac{60}{0,3} \\ \\ V_1=200~m\ell$

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Answer 2

Após os cálculos podemos perceber que o volume seria de 0,2l ou 200ml.

Volume da solução

O hidróxido de sódio, ou soda caustica, é uma base muito corrosiva e bastante tóxica. Ela é muito utilizada na produção de sabão.

A molaridade é a quantidade de mols de um elemento químico em 1 litro d'água. Temos alguns valores que a questão deu, podemos encontrar o novo volume com molaridade 1,8 m usando essa fórmula:

V1 . M1 +  V2.M2 = MF . VF

Onde:

Mf concentração final, V1 volume final, queremos achar esse valor;

M1 concentração da primeira solução,  V1 volume da solução primeira solução, queremos achar esse valor;

M2 concentração da solução,  V2 volume da segunda solução.

Substituindo temos:

$V1\cdot1,5 + 2(0,3) = 1,8(V1 + 0,3)\\1,5V1 + 0,6 = 1,8V1 + 0,54\\0,6 - 0,54 = 1,8V1 - 1,5V1\\0,06 = 0,3 V1\\V1 = 0,06 / 0,3\\V1 = \boxed{0,2l}$

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